Показатели качества воды. В зависимости от характера использования воды различными потребителями определяются концентрационные показатели, необходимые для качественной и количественной характеристики воды. Прежде чем приступить к детализации концентрационных показателей качества воды с расчетными примерами, отметим, что действующая научно- техническая, справочная литература и производственные документы (ПТЭ, руководящие и методические указания, справочники, учебники, эксплуатационные инструкции и т. В то же время в Международной системе единиц (СИ) за единицу количества вещества принят моль, что исключает формально понятие . Последняя базируется на молярной концентрации эквивалента, обозначаемого, например, Cэк(H2. SO4) = 1 моль/дм. H2. SO4. Массовую и объемную концентрацию вещества допустимо выражать в ранее используемых единицах. Для того чтобы при изучении материалов . При этом надо учитывать, например, что Cэк = 0. Автомобиль движется равномерно и проходит расстояние, равное 0,7км. Модель F5M - это ноутбук для дома и офиса на базе процессора AMD Sempron и Turion 64 с использованием интегрированной графики GeForce Go 6100. Ноутбук получил 15,4” экран широкого формата. Опциональная веб-камера открывает возможности для общения в интернете. Познакомить учащихся 10 класса с Ф. Достоевским – писателем чрезвычайно индивидуальным, оригинальным; обратить их внимание на ту атмосферу, в которой создавались его выдающиеся произведения. Поясним вышеизложенное примером. Пример 1. 4. Рассчитать, сколько граммов Na. SO4 потребуется для приготовления 4. М Онлайн расчет; 2) 0. Онлайн расчет; 3) с массовой долей 1. Онлайн расчет. Решение. Na. 2SO4. MNa. 2SO4 = 1. По определению в 1 дм. М раствора содержится 0. Na. 2SO4, соответственно в 4. Политология: Политическая теория. Так, вероятно, в далёкое время умел подействовать на собравшуюся толпу Савонарола. Из воспоминаний об историческом выступлении Ф.М. Достоевского — «Пушкинской речи» — известного русского юриста А.Ф. РАЗЪЕМЫ IDC, ШАГ 1.27 ММ. Вид разъема: M – вилка, F – розетка, А (только для серии IDM) – вилка. Тип контактов: не обозначается – прямые, R – угол 90 Следовательно, для приготовления заданного объема 0. М раствора нужно взять 1. По аналогии с предыдущим расчетов MNa. SO4 = 7. 1 . Определим массу 4. Учитывая, что по условию, плотность такого раствора r = 1. Масса соли должна быть равна 4. При плотности анализируемого раствора, близкой к 1 кг/дм. Важнейшими показателями качества воды для использования ее в теплоэнергетике являются: 1) концентрация грубодисперсных примесей (ГДП); 2) концентрация истинно- растворенных примесей (ионныйсостав); 3) концентрация коррозионно- активных газов; 4) концентрация ионов водорода; 5) технологические показатели, в которые входят сухой и прокаленный остаток, окисляемость, жесткость, щелочность, кремнесодержание, удельная электропроводимость и т. Концентрация грубодисперсных веществ в воде может быть достаточно точно определена фильтрованием воды через бумажный фильтр с последующим его высушиванием при температуре 1. Однако на практике предпочитают использовать методы определения грубодисперсных веществ по прозрачности или мутности воды. Прозрачность воды определяют при повышенных концентрациях ГДП в воде при помощи стеклянной трубки, залитой водой, на дне которой расположен стандартный шрифт или крест с шириной линий 1 мм. Высота столба воды, при которой определяется хорошая видимость шрифта или креста, является количественной оценкой прозрачности воды. Норма прозрачности питьевой воды . При малых концентрациях ГДП (3) используют нефелометрический метод, основанный на сравнении мутности анализируемой воды с соответствующим эталоном. Концентрация ГДП может быть также определена по разности значений плотного и сухого остатков, полученных при упаривании 1 дм. Однако при образовании сухого остатка несколько изменяется ионный состав примесей за счет разложения гидрокарбонатов. В сухой остаток входит также часть органических и коллоидных примесей. Прокаливание сухого остатка при 8. Поэтому разность значений плотного и сухого остатков позволяет лишь ориентировочно оценить концентрацию органических примесей в воде. На практике предпочитают определять концентрацию органических примесей в воде косвенным методом, используя сильные окислители (например, КМn. О4). Поэтому концентрацию органических примесей называют окисляемостью воды и выражают через расход окислителя, необходимого в стандартных условиях для окисления органические примесей, содержащихся в 1 дм. Концентрации отдельных ионов в воде, мг/дм. Правильность проведения анализа должна подтверждаться выполнением закона электронейтральности SА = SК,г- экв/дм. Возможная ошибка при этом не должна превышать 1%: Если ошибка превышает 1%, то следует проверить качество анализа отдельных ионов или повторить весь анализ. Суммарная концентрация всех катионов и анионов в воде составляет солесодержание воды, при этом не учитываются анионы кремниевой кислоты из- за неопределенности сведений об их концентрации в ионной форме, полуторные оксиды и ионы Н+ и ОН- . В случае кислых или щелочных растворов ионы H+ и ОН- следует учитывать при подсчете солесодержания. Жесткость воды является одним из важнейших показателей, определяющих пути использования воды в теплоэнергетике. Общей жесткостью воды Жo называется суммарная концентрация ионов кальция и магния, выражаемая в г- экв/дм. По определяющему катиону общая жесткость воды подразделяется на кальциевую ЖСа и магниевую ЖMg. Часть общей жесткости (в предельном случае при СНСО3- > Жо вся жесткость), эквивалентная концентрации гидрокарбонат- ионов и карбонат- ионов в воде, называется карбонатной жесткостью Жк, а остальная часть, эквивалентная содержащимся в воде другим анионам (С1- , SO4. Жнк: Подчеркнем еще раз, что при СНСО3- + СО3. ССа. 2+ + Mg. 2+ принимается, что Жо = Жк, а Жнк = 0. По значению Жо, (г- экв/дм. Жо < & nbsp; 1. Жо = 1. 5 - 3. 0 - средняя; Жо = 3. Жо = 6. 0 - 1. 2. Жо > 1. 2. 0 - очень высокая. Жесткие воды образуют плотные отложения на теплопередающих поверхностях. Процесс выделения из воды ионов кальция и магния получал название умягчение. Пример 1. 5. Онлайн расчет Жесткость исходной воды составляет 4 г- экв/дм. ССа. 2+ = 6. 0 мг/дм. Определить магниевую жесткость и концентрацию магния в воде. Общая жесткость определяется соотношением. Из итого равенства находим ЖMg = 4 - 3 = 1 г- экв/дм. Следовательно, СMg = 1. Пример 1. 6. Онлайн расчет Качество исходной воды характеризуется следующими данными: Жо = 5 г- экв/дм. Жнк = 2 г- экв/дм. Определить Жк, ЖСа и ЖМg, если Жо/ЖMg = 4. Карбонатную жесткость находим из равенства. Жк = Жо - Жнк = 5 - 2 = 3 г- экв/дм. ЖMg = Жо/4 = 1. 2. ЖСа = Жо - ЖMg = 5 - 1. Общей щелочностью воды. Щог- экв/дм. 3, называется суммарная концентрация всех анионов слабых кислот и ионов гидроксида за вычетом концентрации ионов водорода: Що = SCAнсл. СОН- - СH+.(1. 2. Характер анионов слабых кислот, обусловливающих общую щелочность, позволяет подразделять ее на гидратную щелочность (равную концентрации ионов ОН- ), гидрокарбонатную (НСО3- ),карбонатную (CO3. НSi. O3- ,Si. O3. Н2. РО4- ,HPO4. 2- ,РО4. Обычно в природных водах гидрокарбонатная щелочность существенно преобладает над другими видами щелочности, поэтому ее значение без большой погрешности выражает общую щелочность воды. Так как аналитически достаточно надежно определяемым значением щелочности можно считать 0. СОН- > 1. 0- 2 г- экв/дм. Н > 9. Экспериментально щелочность воды определяют титрованием пробы воды кислотой в присутствии кислотно- щелочных индикаторов фенолфталеина и метилового оранжевого, меняющих свою окраску соответственно при р. Н = 8. 3 и 4. 4. Обозначив через Ф количество кислоты, израсходованной при титровании по фенолфталеину и через М суммарных расход кислоты по фенолфталеину и метиловому оранжевому с учетом мольных переходов СО3. Таблица 1. 7. Определение видов щелочности при титровании. Соотношение между Ф и МВ воде присутствуют ионы. Щелочностьгидратнаякарбонатнаябикарбонатная. M = ФОН- Ф (= M)- -M < 2. ФОН - и СО3. 2- 2. Ф - M2(M - Ф)- M = 2. ФСО3. 2- -M (= 2. Ф)- M > 2. ФСО3. НСО3- -2. ФM - 2. ФФ = 0. НСО3- -- MПример 1. Онлайн расчет: MAS 1. MCS 1. 4Скачать файл Mathcad 1. Состав примесей воды, г- экв/дм. СCа. 2+ = 3; CMg. CNa+ = 1; CНСО3. 2- = 3; CSO4. CCl- = 1. Определить жесткость и щелочность воды. Проверим правильность представленного анализа: SKm = SAн = 3 + 1 + 1. Общая жесткость воды: Жo = ЖCа + ЖMg = 3 + 1 = 4 г- экв/дм. ЖCа = 3 мг- экв/дм. ЖMg = 1 мг- экв/дм. Щелочность воды: Щo = CНСО3- = 3 г- экв/дм. Жк = Щo = 3; Жнк = Жo - Жк = 4 - 3 = 1 г- экв/дм. Пример 1. 8. Онлайн расчет В 5 дм. Na. OH и 2. 65 мг Na. CO3. Определить значение и характер щелочности раствора. Поскольку в растворе содержаться только ионы ОН- и СО3. Вначале определяем концентрацию растворенных веществ в 1 дм. СNa. OH = 4. 00/5 = 8. СNa. 2СO3 = 2. 65/5 = 5. Щг = 8. 0/4. 0 = 2 г- экв/дм. Щк = 5. 3/5. 3 = 1 г- экв/дм. Na. OH и Na. 2CO3. Що = Щг + Щк = 2 + 1 = 3 г- экв/дм. Удельная электропроводимость воды, См/см, характеризуется электрической проводимостью слоя воды, находящегося между двумя противоположными гранями куба с ребром, равным 1. Она косвенно связана с суммарной концентрацией примесей в истинно растворенном состоянии (солесодержанием). В чистой воде, не содержащей примесей, перенос зарядов осуществляется лишь ионами Н+ и ОH- . Удельная электропроводимость такой воды при 2. В растворах связь между электропроводимостью и концентрацией ионных примесей зависит от множества факторов, в том числе от температуры, вида ионов, степени диссоциации, что существенно затрудняет измерения. Более определенная связь существует в растворах (проводниках второго рода) при постоянных температуре и степени диссоциации. Так, удельную электропроводность водных растворов различных солей концентрацией до 5. Na. Cl можно примерно оценить из соотношения: 1 мк. См/см » 0. 6 мг/дм. Концентрация растворенных газов в воде зависит от множества факторов: природы газа, температуры воды, степени минерализации воды, парциального давления газа над водой, р. Н воды и т. п. Это во многих случаях существенно затрудняет их аналитическое определение в технологических процессах и требует специальных методов анализа. Концентрация свободной СО2 в природной воде находится в пределах 1. Концентрация О2 в значительной степени зависит от содержания в воде органических веществ и температуры. При увеличении температуры от 0 до 3.
0 Comments
Leave a Reply. |
AuthorWrite something about yourself. No need to be fancy, just an overview. Archives
December 2016
Categories |